Principio de Avogadro

Este principio establece que si un gas ideal que se encuentra a presión y temperatura constante, un mol del gas ideal siempre ocupa el mismo volumen. 

Si partimos de Ley de los gases ideales:

Tenemos que:

En resumen, en un gas ideal a presión y temperatura constante, el volumen ocupado por el gas depende del número de moles del gas. Veamos la relación denominando a la constante k:

Es decir, al aumentar el número de moles de gas ideal (en un proceso a temperatura y presión constante), aumenta el volumen ocupado por el gas (el número de moles es directamente proporcional al volumen ocupado por el gas).

El volumen ocupado por un gas ideal a temperatura y presión constante, es directamente proporcional al número de moles del gas.

Es decir, al ser constante el cociente entre el número de moles y el volumen ocupado; entonces el cociente entre el número de moles y volumen iniciales es igual al cociente entre el número de moles y volumen finales.

Veamos un ejemplo:

EJEMPLO: 2 moles de gas ideal ocupan inicialmente un volumen de 4 L (a una temperatura y presión fijas y desconocidas). Si inyectamos 2 moles de gas ideal más (a la misma presión y temperatura fijas), ¿qué volumen ocupará el gas ideal finalmente?

SOLUCIÓN: Ocupará finalmente 8 L.

NOTA: EN CONDICIONES NORMALES (1 atm y 0ºC o lo que es lo mismo 273 K) UN MOL DE GAS IDEAL OCUPA 22,4 L.